在量熱計中(如圖)將100mL 0.50mol/L的溶液與100mL 0.55mol/L溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容J/(g·K)．

(1)試求的中和熱．

(2)的中和熱的文獻值為－56.1kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是__________________．

(3)實驗中過量的目的是________________．

(4)你認為的中和熱與的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是________________________．

答案：
解析：

答案：(1)

(2)①量熱計的保溫瓶絕對效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等．

(3)保證完全中和，從而提高實驗準確度．

(4),是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱．

解析：(1)根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050mol，堿為0.055mol，堿是過量的，應(yīng)以酸計算，算出生成0.050mol水放出的熱量，進而算出生成1mol水放出的熱量，即可得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值．

(2)本實驗方法測得的的中和熱的實驗值小于文獻值，原因可能有以下三個方面；①量熱計的保溫瓶絕對效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等．

(3)因溶液易吸收而使濃度下降，過量的堿能保證完全中和，從而提高實驗準確度．

(4)；是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（帶解析） 題型：計算題

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省葫蘆島一高高二上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達數(shù)值式。
(2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =   

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.

（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.

（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K-1，溶液密度均為1 g·mL-1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)-1。
(1)試求CH3COOH的中和熱ΔH。_____________________
(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1 kJ·mol-1，你認為(1)中測得的實驗值有偏差可能的原因是____________________________________。
(3)實驗中NaOH過量的目的是___________________________________________。
(4)你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是_______________。

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