【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（ ） ①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
③二氧化硅可用于制作光導纖維
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A.只有①②
B.只有②③
C.只有①②③
D.全部正確

【答案】D
【解析】解：①臭氧具有強氧化性，能夠氧化有機色素，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正確；②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，消耗氫離子，所以能夠用來治療胃酸過多，故正確；③二氧化硅具有良好的光學特性，光導纖維的主要原料是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理制造的，故正確；④硅酸鈉不能燃燒，具有阻燃防火性能，可以做木材防火劑，故正確； 故選：D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 （填編號）。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A．固體氯化鉀 B．液態(tài)氯化氫 C．氣態(tài)硝酸 D．作電極的碳棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．點①所示溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，溶液中的值減小

D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于垃圾的分類處理。下列說法錯誤的是

A. 廢舊電池不可填埋焚燒，要單獨處理

B. 填埋垃圾不需要處理，只要深埋即可

C. 包裝紙、塑料、玻璃、織物等垃圾是可回收物

D. 剩飯菜和瓜果殼等生物性垃圾適于生化處理或堆肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列材料中不屬于三大合成材料的是

A. 塑料 B. 異戊橡膠 C. 合成纖維 D. 鈦合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列裝置或操作能達到實驗目的的是________(填字母序號，下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b．形成原電池用圖Ⅱ裝置

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

（2）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式____________。

（2）濃硫酸的作用是：

①_____________； ②_____________。

（3）做此實驗時，還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片，其目的是：____________________________。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

（5）用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因：______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___________。

（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_____________________。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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