為了使Na2S溶液中
c(Na+)
c(S2-)
的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是（　　）
A、H2S氣體
B、NaOH固體
C、HCl氣體
D、KOH固體
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：
分析：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，要使
c(Na+)
c(S2-)
的比值變小，根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析．
解答： 解：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，
A、H2S氣體，H2S與H2S反應(yīng)生成NaHS，S2-濃度減小，使得比值變大，故A錯誤；
B、入氫氧化鈉固體，會使的鈉離子濃度增大，所以使得比值變大，故B錯誤；
C、加入HCl氣體，平衡正向移動，使得硫離子濃度減小，所以比值變大，故C錯誤；
D、入加KOH固體，氫氧根離子濃度增大，硫離子水解平衡逆移，硫離子濃度增大，所以使得比值變小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動，注意影響化學(xué)平衡的因素以及化學(xué)平衡移動的方向之間的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2H2O═2H2+O2在任何條件下都不會自發(fā)進(jìn)行
B、溶液CH3COOH加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH4COO-)
的值減小
C、溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運動加快，反應(yīng)速率加快
D、Na2CO3液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
B、單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2K NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是
 
，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1-個數(shù)為
 
，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為
 
；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為
 
；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為
 
（用相應(yīng)的元素符號作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為
 
（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測下列微粒的立體構(gòu)型：
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱  
根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋上述兩種離子對應(yīng)酸酸性強(qiáng)弱的原因
 
．
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說法正確的是
 
．（選填字母）
A．B2H4分子間可形成氫鍵　               
B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵　   
D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，請解釋F晶體能導(dǎo)電的原因
 
．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如下圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為
 
，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年南京“青奧會”的體育場館和城市交通建設(shè)日臻完善．
①體育場館建設(shè)需要大量硅酸鹽材料，下列不屬于硅酸鹽材料的是
 

A．石灰石               B．水泥              C．玻璃
②軌道交通建設(shè)需要大量合金材料，合金的熔點一般比各成分金屬的熔點
 

（填“高”、“低”或“無法比較”），當(dāng)今社會用量最多的合金是
 
合金．
③塑膠跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成的．聚氨酯橡膠屬于
 

A．金屬材料             B．無機(jī)非金屬材料    C．有機(jī)高分子材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R-     ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性強(qiáng)弱順序為XO42-＞Z2＞R2＞M3+
B、還原性強(qiáng)弱順序為X2+＞Z-＞R-＞M2+
C、R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
D、常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-不可進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在x R2++y H++O2=z R3++n H2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量系數(shù)z值為（　�。�
A、x
B、2
C、
y
2
D、4

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