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下列敘述正確的是
A．實驗室用右圖所示裝置制取乙烯
B．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、ClO－、K＋、I－一定能大量共存
C．肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽
D．某溫度下Fe(OH)3的KSP＝4×10－38，則該溫度下，
飽和溶液的c(OH－)＝2×10－19 mol·L－1
C
實驗室制取乙烯需要將反應溫度控制在170℃，所以溫度計必須插入液面以下，A錯誤；水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1可以判斷溶液可能成酸性也可能成堿性，當溶液呈酸性時ClO－具有強氧化性不能與I－共存，B錯誤；工業(yè)上制肥皂的方法是高級脂肪酸甘油脂堿性水解，產生高級脂肪酸鹽，C正確；根據(jù)Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡常數(shù)可知c(OH－)== mol·L－1所以D錯誤；答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題：
（1）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為           mL。

（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
（3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是               。
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下各題中各量的關系，請用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na＋)           c(CH3COO－)
（2）等物質的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關系為   
                                                                              
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH－)與NH4Cl溶液中的c(H＋)相同�，F(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1＋ pH2     14
（4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1 、V2 、V3的大小關系     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫下，重水（Ｄ２Ｏ）的離子積為1.6×10-15，若用pＨ一樣地定義pＤ，則該溫下關于pＤ敘述正確的是：
Ａ、純重水中pＤ＝７　　
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在溫度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH-約有_              個。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為__        __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在a．b兩支試管中，分別裝上質量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是        ；不同點是            
?反應完畢后生成氣體的總體積是a   b。
（2）分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時，兩支試管中的反應速率在反應剛開始時是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當兩種酸都反應完畢后生成氣體的體積是a   b  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應為______(A或B)。
（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
（3）99時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積
2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是____________________。

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