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標出下列反應的電子轉移方向和數目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是
 
．
考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算
專題：
分析：氧化還原反應中，化合價降低元素得電子，化合價升高元素失去電子，化合價升高數目=化合價降低數目=轉移的電子數目；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，據此回答．
解答： 解：根據反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價的變化，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑，對應的產物MnCl2是還原產物，Cl2是氧化產物，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示：
，故答案為：；HCl．
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關概念和化學方程式的計算知識，可以根據所學內容來回答，難度不大．
練習冊系列答案
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工業(yè)上電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計算理論上最多可制的氯氣的體積（標準狀況下），制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結構示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、核內有8個中子的碳原子：
 
8
6
C
D、HCO3-電離的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D、放電時的正極在充電時須接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關結構和性質的說法正確的是（　�。�
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子
B、元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C、元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子
D、從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
88
22
Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　�。�
A、一個
 
226
88
Ra原子中含有138個中子
B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C、RaCl2難溶于水
D、Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

33.6L標準狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是（　�。�
 純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B冰醋酸福爾馬林苛性鉀HI乙醇
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3，乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質量分數來確定沉淀的組成．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）兩同學利用如圖甲（A-E）所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、
 
、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣
b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
c．關閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
若沉淀質量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質量分數為
 
．若未進行步驟a，將使測量結果
 
．
Ⅱ．某同學設計如圖乙所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體．其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量．
②當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．
請回答：
（1）步驟②中“…”的內容是
 
．
（2）寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是
 
．

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