已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

(1)元素Y的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種不同能級(jí)的電子．

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為(寫元素符號(hào))________．

(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為(寫化學(xué)式)________．

(4)R的核外電子排布式為________．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O．已知0.01 mol　RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E(YH3)xQ2]+，則中心原子為(寫化學(xué)式)________，配位體為(寫化學(xué)式)________，x的值為________．

(6)Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

答案：（1）7，3 (2)
解析：

　　(1)7(1分)　3(1分)

　　(2)N＞O＞C(2分)

　　(3)H2O＞HCl＞CH4(2分)

　　(4)1s22s22p63s23p63d54s1(2分)　B(2分)

　　(5)Co3+(1分)；NH3和Cl－(2分)；4(1分)

　　(6)2NH3＋3H2O2N2＋6H2O(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是
氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高
氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高
．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
＜
 
＜
 
 （填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）X和Z形成有毒氣體XZ，實(shí)驗(yàn)室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量．反應(yīng)時(shí)，XZ與EQ形成配合物的分子中原子問成鍵關(guān)系如圖1所示：E+和Q之間的化學(xué)鍵類型是
 
；
（4）XZ2分子中含有
 
個(gè)π鍵．
（5）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是
 

（6）X元素可形成X60．單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知X，Y，Z，Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。

回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）X元素為???????? ，X、Y、Z中第一電離能最大的是???????? 。

（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是???????? 。

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是???? （填正確答案編號(hào)）。

A．該晶體屬于分子晶體

B．此晶體的硬度比金剛石還大

C．晶體的化學(xué)式是X3Y4

D．晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為????????????? 。

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為????????? ，R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為????????? ，該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是????????? cm3。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y­的原子核外共有     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有      種不同能級(jí)的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）       。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                         。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學(xué)式）       ，配位體為（寫化學(xué)式）                       ，x 的值為       。

(6) Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省聊城市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>    ＜    ＜    （填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為    ．
（3）XZ2分子中含有    個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是    ．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為    ．

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