【題目】圖為周期表的一部分,已知ABC,DE五種元素原子核外共有85個電子,E原子核外有四個電子層,B元素是( )

A. PB. MgC. ClD. S

【答案】A

【解析】

E原子核外有四個電子層,處于第四周期,則C處于第二周期,A、B、D處于第三周期,AB,CD,E五種元素原子核外共有85個電子,則元素所處的周期處于過渡元素之后,令結合原子序數(shù)之間的關系列方程計算x的值,進而確定各元素解答。

E原子核外有四個電子層,處于第四周期,則C處于第二周期,AB、D處于第三周期,A,BC,DE五種元素原子核外共有85個電子,則元素所處的周期處于過渡元素之后,令B的核外電子數(shù)為x,則A核外電子數(shù)為x-1,D核外電子數(shù)為x+1,C核外電子數(shù)為x-8E核外電子數(shù)為x+18,可列出方程:x-1+x+x+1+x-8+x+18=85,解得x=15,則BP元素,A項正確;

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題:

(1)寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

(2)B元素在周期表中的位置為_____________。   

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

(5)C與D能形成2∶1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A的結構簡式為:

(1)A的分子式為_____

(2)A在NaOH水溶液中加熱,經(jīng)酸化得到有機物B和D,D是芳香族化合物.當有1mol A發(fā)生反應時,最多消耗_____mol NaOH.

(3)B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯,該五元環(huán)酯的結構簡式為_____

(4)寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體._____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH + H2

B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH+ H++ BaSO4↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體不能用來做噴泉實驗的是

A. NH3 B. NO C. SO2 D. HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:_______(具體元素符號或化學式,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的子式是_________,第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________;寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程:________________________,該化合物屬于__________________(共價離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式___________________,該化合物分子由___________(極性”“非極性”)鍵形成。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是( )

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性

C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,溶液pH=10.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+);常溫下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15。常溫下,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pNiNa2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )。

A. E、F、G三點中,F點對應溶液中水電離程度最小

B. 常溫下,Ksp(NiS)=1×10-21

C. NiSNiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天,有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄漏。

1)處理鋼瓶的方法正確的是________。

A.鋼瓶推到坡下的小河里

B.把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋

C.把鋼瓶扔到農(nóng)田中

2)鋼瓶處理后,工人應立即________。

A.轉移到坡下 B.轉移到坡上

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