【題目】下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是( )

A.SO2的漂白原理與次氯酸相同B.濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

C.濃硫酸具有吸水性，能使pH試紙變黑D.硫與銅在加熱條件下反應生成Cu2S

【答案】D

【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質和二氧化硫反應生成無色物質，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二者漂白原理不同，故A錯誤；

B．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故B錯誤；

C．濃硫酸使pH試紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性而不是吸水性，故C錯誤；

D．硫單質的氧化性較弱在于金屬單質反應時只能將其氧化成較低價態(tài)，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于可逆反應的是（ ）
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型；已知1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質A與H2O反應的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應時，轉移電子總數(shù)為
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應的離子方程式
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A.乙醇在空氣中燃燒

B.光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，613C表示的碳原子(　　)

A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質子，核外有7個電子

C.質量數(shù)為13，核內(nèi)有7個質子D.質量數(shù)為13，核內(nèi)有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，甲、乙均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 甲為陽離子交換膜，通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移

B. 通電后，同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1

C. 通電后，得到的產(chǎn)品c是NaOH，產(chǎn)品d是H2SO4

D. 負極區(qū)發(fā)生的電極反應為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學式）。

（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質有_________（填化學式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時陽極的電極反應式為_______________。

（6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是(　　)

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.第ⅡA族元素D.以上敘述都可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是____。

（2）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。

（3）5．4g某元素R的單質與足量的鹽酸反應，生成RCl3和6.72L氫氣,R的質子數(shù)比中子數(shù)少1個，則R的原子符號為______________，R的氧化物溶于強堿的離子方程式______________。

（4）實驗室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液，用化學方程式和簡要文字說明_____________。

（5）作為麻醉劑，氙氣在醫(yī)療上很受重視，它的原子序數(shù)是____。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ，此白色固體的化學式為_________。

（6）若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質的量為________。

A．5 mol B．4mol

C．2.5mol D．1mol

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