已知在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是

A．100mL蒸餾水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸

B

解析試題分析：B、正確，溶液中本身的c(Ag＋)已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化銀電離的c(Ag＋)。
考點：考查難容物的溶解平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：

A．HA為一元強酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．若K點對應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列選項正確的是

A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 
B．等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小順序為：③>②>① 
C．25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 
D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為探究某種鹽的水解是吸熱反應(yīng)。有四位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：

同學(xué)
實驗設(shè)計
甲
將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
乙
加熱能使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，說明Fe3＋水解是吸熱的
丙
通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的
丁
在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的
 
其中不正確的是(　　)
A．甲             B．乙            C．丙          D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/mol·L－1
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是(　　)
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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