【題目】I、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示

試回答:

(1)該有機(jī)物的分子式 ,苯環(huán)上一氯代物有 種。

(2)含有官能團(tuán)的名稱

(3)1mol該有機(jī)物分別與足量的H2、溴水反應(yīng)需消耗H2 mol,Br2 mol

(4)該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)該有機(jī)物在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

【答案】

(1)C12H18O3 ;2

(2)碳碳雙鍵;羧基;羥基;

(3)6、3

(4);

(5)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式是C12H18O3,在連有3個(gè)甲基的苯環(huán)上一氯代物有2;(2) 根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知,該物質(zhì)含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵;羧基;羥基;(3) 該物質(zhì)的分子中含有的苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),與三個(gè)碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),消耗3molH2,故1mol該有機(jī)物分別與足量的H2需消耗H26mol,單質(zhì)溴與3個(gè)碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)與不能溴水反應(yīng),所以共需消耗Br23mol;(4)醇羥基、羧基都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),則該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)該有機(jī)物在Cu催化下醇羥基可以被氧化變?yōu)槿┗l(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以某菱錳礦(MnCO3、SiO2FeCO3和少量Al2O3)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。

(已知:Ksp(MnCO3)2.2×1011Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013,Ksp[Al(OH)3]1.3×1033,Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038)

1濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1 含量減少。

2濾液2中,+1價(jià)陽離子除了H外還有 (填離子符號)。

3沉錳前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加熱,Mn2被氧化為MnO,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8],冷卻至室溫。選用適宜的指示劑,用b mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①M(fèi)n2(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)

②“沉錳前溶液中c(Mn2) mol·L1。

4其他條件不變,沉錳過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越 (”),簡述原因 。

溶液中c(Mn2)1.0 mol·L1,加入等體積1.8 mol·L1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算2040 min內(nèi)v(Mn2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中, (填t1、t2或t3)時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g) + 2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(Lmin)。

求:(1)平衡時(shí)D的濃度= mol/L。

(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)= mol/( L.min)。

(3)x=

(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。(化為最簡整數(shù)比)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):

(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計(jì)算x= ____。

(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí),常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開___ 。

(3)從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):

(4)T℃時(shí),向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min時(shí)達(dá)到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示:

①0—5 min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。

②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時(shí),改變的外界條件為_____________。

④10 min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl,12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HC1);0—5 min和0—12 min時(shí)間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示,則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如下圖所示。

已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,請回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除,預(yù)熱空氣的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。

(3)熱空氣吹除時(shí)會有部分HS轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O O32-,使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求,可再進(jìn)行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為______________________________________________________。

(4)室溫時(shí),若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9,則完全沉淀的離子是__________,另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(5)將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無明顯現(xiàn)象_____________(填“有”或“無”),向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體,寫出所得溶液離子濃度大小順序________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物M()是一種重要的化工原料,請回答下列問題:

1M的分子式為 。

2MH2按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)的產(chǎn)物,可能具有的性質(zhì)是 (填序號)

A.易燃 B.難溶于水 C.可發(fā)生加成反應(yīng)

3某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應(yīng),試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式: 。

4M為原料合成產(chǎn)品N()的流程如下(條件略)

A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反應(yīng)的發(fā)生條件通常是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的AB、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E、FC位于同一主族,F處于第一個(gè)長周期。

1F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________;

2)由A、B、C形成的離子CAB-AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為_______________;

3)在元素AE所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為_______________

4)由B、CD三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_________;

5PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

下列說法正確的是__________________;

AN2O為直線型分子

BC、N、O的第一電離能依次增大

CCH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D.相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04,該配合物中心離子的配體為_____________,其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物克倫特羅(Clenbuterol)結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)克倫特羅的敘述,不正確的是( )

A. 該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

B. 該物質(zhì)易溶于鹽酸

C. 該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個(gè)吸收峰

D. 該物質(zhì)能發(fā)生的類型有:加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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