【題目】某微粒結構示意圖:,有關該微粒的敘述正確的是
A. 中子數(shù)為10 B. 帶12個單位正電荷
C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數(shù)為0
【答案】C
【解析】分析:由該微粒的結構示意圖可知,該微粒的質(zhì)子數(shù)為12、核外電子數(shù)為10,所以該微粒是Mg2+。
詳解:A. 由結構示意圖不能確定該微粒的中子數(shù),故A錯誤;
B. 由結構示意圖可知該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12,核外電子數(shù)為10,所以該微粒帶2個單位的正電荷,故B錯誤;
C. 由結構示意圖可知,該粒子的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,為Mg2+,簡單陽離子的電子式為其離子符號,即電子式為Mg2+,故C正確;
D. 由結構示意圖可知該粒子的最外層電子數(shù)為8,故D錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母,下同)。
a.容器中的壓強不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時,斷裂2 mol H—O鍵
c.c(CO)=c(H2)
d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)=________(取小數(shù)點后兩位,下同)。
②該反應的正反應為________(
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當達到新的平衡時,下列說法中不正確的是
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
D.新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:
已知主反應: H<0
副反應: 50℃時開始分解
請回答下列問題:
(1)步驟①的關鍵是_____________,其原因是______________________。
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。
(4)下列物質(zhì)中,會引起過碳酸鈉失效的有____________。
A. B. C. D.HCl
(5)過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);其操作步驟:取樣品溶液→加入溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有:樣品的質(zhì)量g,沉淀的質(zhì)量g,則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:
B. 點②所示溶液中:
C. 點③所示溶液中:
D. 點④所示溶液中:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法分析下列命名正確的是( )
A.2,3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.3,4-二甲基戊烷D.1,3-二甲基戊烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固體A在一定溫度下發(fā)生反應:2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g),若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積H210倍,則固體A的摩爾質(zhì)量是()g mol-1
A. 30 B. 120 C. 90 D. 60
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為“甲醇燃料電池”的工作原理示意圖,下列有關說法正確的是
A. 該燃料電池工作過程中電流方向從a極流向b極
B. 該燃料電池工作時電路中通過1mol電子,消耗的O2的體積為5.6L
C. Pt(a)電極的反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
D. 該燃料電池工作時H+由b極室向a極室移動,電解質(zhì)溶液的PH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當pH為5.0時,飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
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