12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++OH-=NH3•H2O+H+

分析 A．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子與氫氧根離子也反應(yīng)；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．

解答 解：A．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，氯化鈣溶液與二氧化不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向Cu粉中加入過量的濃HNO3，離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D．氯化銨溶液顯酸性的原因，離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解為可逆過程，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)相反
B．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
C．Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)FeCl3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B．與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++2I-═Fe2++I2
C．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．與Mg（OH）2懸濁液反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個(gè)未成對(duì)電子，元素Y基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，元素Z的價(jià)電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞Mg＞Al．（用元素符號(hào)表示）
（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp；sp3．
（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子．
①TX32-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為．
（4）有同學(xué)推測(cè)，Z2X3的熔點(diǎn)比YX高，其原因是兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
②該合金中W與Z的原子個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)可以表明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的是（　�。�
A．硫的非金屬性比碳強(qiáng)
B．SO2氣體依次通過NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C．SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，測(cè)定兩溶液的pH，前者小于后者
D．室溫下測(cè)定均為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含重鉻酸鉀（K2Cr2O7）廢水普遍存在于制明礬、火柴的工廠，由于K2Cr2O7直接排放會(huì)污染環(huán)境，因此需要進(jìn)行處理．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①
物質(zhì)K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
顏色橙黃色灰綠色沉淀灰綠色
②生成氫氧化物沉淀的pH
Fe（OH）3Cr（OH）3
開始沉淀時(shí)1.56.0
沉淀完全時(shí)2.88.0
③藥劑還原沉淀法是目前應(yīng)用較為廣泛的含鉻廢水處理方法，其基本原理是在酸性條件下向廢水中加入還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，然后再加入石灰或氫氧化鈉，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀，從而除去Cr2O72-．
（1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）寫出在含Cr3+溶液中加入NaOH反應(yīng)的離子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
該研究小組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室模擬，想利用電解法產(chǎn)生Fe2+，進(jìn)而處理含K2Cr2O7的廢水，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)電壓溶液時(shí)間現(xiàn)象
Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分鐘a 極區(qū)無明顯現(xiàn)象；
b 極區(qū)有無色氣泡．
（3）a 極的電極材料是Fe．該小組通過實(shí)驗(yàn)證明了a極區(qū)產(chǎn)生了Fe2+，請(qǐng)描述他們的實(shí)驗(yàn)操作取a 極區(qū)少量溶液于試管中，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．
該小組同學(xué)再次查閱資料，將上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步優(yōu)化，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)電壓溶液時(shí)間現(xiàn)象
Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
化，使pH≈1		20 分鐘a 極區(qū)溶液變淺綠色；
b極區(qū)有無色氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（4）請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整；解釋b極區(qū)產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因b極H+放電，溶液pH升高，a 極產(chǎn)生的Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遷移到b極區(qū)，與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3．
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ→實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行了優(yōu)化，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，說明優(yōu)化的依據(jù)是調(diào)節(jié)溶液pH為酸性，保證Cr2O72-的氧化性．
（6）該小組同學(xué)想在電解過程中將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去，請(qǐng)?zhí)岢龃胧┎⒄f明理由增大溶液pH到合理范圍 使Cr2O72-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)且Cr（OH）3能沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定溫度下，向容積固定為 2L的密閉容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示
①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol/L．min?，從 11 min 起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?1L，則d2 n NO 的變化曲線可能為圖中的 （填字母）．
②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．阿托酸屬于芳香烴化合物，與苯甲酸互為同系物
B．阿托酸分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一平面上
C．1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．阿托酸分子能發(fā)生取代、氧化、還原以及水解等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CH4 和CO2比較，下列說法中正確的是

A．密度比4:11 B．分子數(shù)之比為4:11

C．體積比4:11 D．物質(zhì)的量之比為4:11

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