Question

(18分)50 mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題。          
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                             
（2）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯（500 mL和100 mL各1只）、溫度計(jì)、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、               （填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：（略）
（4）問(wèn)題與結(jié)論：
①完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定        次溫度。
②大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是                   。
③該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是                  。
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響：        理由：         
⑤改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等：           所求中和熱數(shù)值是否相等：           。

Answer 1

(每空2分，共18分)（1）測(cè)定中和熱 （2）環(huán)形玻璃棒    
（4）① 3次   ②保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失
③保證鹽酸充分反應(yīng)   ④所得中和熱數(shù)值偏低，熱量損失。⑤ 不等，相等

考查中和熱的測(cè)定、誤差分析及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算等。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定中和熱。
（2）由于在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。
（4）①反應(yīng)前需要稱(chēng)量酸和堿的溫度，反應(yīng)結(jié)束后還需要測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度，所以需要3次。
②由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失的。
③為了保證鹽酸充分反應(yīng)，所以氫氧化鈉是過(guò)量的。
④大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。
⑤如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是不變的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。