下列粒子不具有氧化性的是

A．Cl2B．H+C．MgD．CO2

C

解析試題分析：在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑具有氧化性。氯氣、氫離子和CO2中的碳元素均可以得到電子，做氧化劑，具有氧化性。金屬鎂在反應(yīng)中只能失去電子，在反應(yīng)中只能做還原劑，只具有還原性，而沒(méi)有氧化性，因此正確的答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化性判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是 (   )

A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是    

A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為（   ）

A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1的是
①2H2S+SO2＝3S+2H2O        ②S+2H2SO4（濃）＝3SO2↑+ 2H2O 
③3S+6KOH＝ 2K2S+K2SO3+3H2O

A．① B．①② C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素

A．一定被氧化 B．一定被還原
C．可能被氧化可能被還原 D．以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列說(shuō)法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵
B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性
D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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