Question

【題目】金屬鎳在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。

(1) Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是____(用元素符號表示)。

(2) 過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫一種)，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為____。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為____ mol。

(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為____，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

Answer 1

【答案】C 4 CN－ 1∶2 8 sp2 小于

【解析】

（1）原子外圍電子排布為，未成對電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同元素有碳、氧，同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故碳元素電負性較小，

（2）是28號元素，其價電子數(shù)是10，每個提供電子數(shù)為2；與互為等電子體的陰離子可以是；和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為；中n=4，含有4個配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個σ鍵；

（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取雜化，為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子為四面體構(gòu)型。

（1）原子外圍電子排布為，未成對電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同元素有碳、氧，同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故碳元素電負性較小，

故答案為：；

（2）是28號元素，其價電子數(shù)是10，每個提供電子數(shù)為2，過渡金屬配合物 的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則10+2n=18，解得n=4；與互為等電子體的陰離子可以是；和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，則分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2；中n=4，含有4個配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個σ鍵，故1mol中含8molσ鍵；

故答案為：4 ；； 1∶2 ； 8；

（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取雜化，為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子中，與碳相連的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角小于甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角；

故答案為：；小于。