17．下列物質(zhì)中，不屬于硅酸鹽材料的是（　　）
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．滌綸

分析 在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類(lèi)重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品屬于硅酸鹽材料，據(jù)此分析．

解答 解：硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，滌綸屬于有機(jī)物，不是硅酸鹽，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，難度不大，屬于識(shí)記型內(nèi)容的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）寫(xiě)出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種常見(jiàn)化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的某有機(jī)物，它是藥物生產(chǎn)的中間體，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　　）
A．該有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）離子方程式：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH
（3）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）胃透服用的“鋇餐”不能用碳酸鋇代替，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽類(lèi)發(fā)生水解的過(guò)程中，溶液的pH一定發(fā)生改變
B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32-）變大
C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的導(dǎo)電性變強(qiáng)
D．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)平衡時(shí)，再加入1molN2O4，平衡正向移動(dòng)，且N2O4含量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H3
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)（列式并計(jì)算）Kb=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說(shuō)法不正確的是C．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
（3）將250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），選擇的指示劑為淀粉溶液，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為17.92%．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知B是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為地殼中含量最多的元素構(gòu)成的單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，反應(yīng)③、④是工業(yè)生產(chǎn)C的重要反應(yīng)，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）反應(yīng)②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是②③⑤⑥；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）寫(xiě)出C的濃溶液在加熱時(shí)與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F與A、H反應(yīng)，當(dāng)有7.8g F參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照B．乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氫加成D．新戊烷和Cl2光照

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