【題目】(1)金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。
①金剛烷的分子式為________;
②根據(jù)中學(xué)學(xué)過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則,判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有_____種。
(2)“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①立方烷的分子式為______________________;
②該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是_____________;
③將a g立方烷溶于b mL苯中,然后通入c L乙炔(標準狀況下),所得混合物中碳的百分含量為_______________。
【答案】C10H16 2 C8H8 3 92.3%
【解析】
(1)①根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)分析;
②金剛烷是一種高度對稱結(jié)構(gòu),分子中有兩種碳原子(亞甲基碳原子和次甲基碳原子);
(2)①根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析;
②根據(jù)正方體中兩頂點的相對位置只有3種情況;
③根據(jù)立方烷、苯、乙炔三者的分子式分析。
(1)①根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)可知,分子式為C10H16,故答案為:C10H16;
②金剛烷是一種高度對稱結(jié)構(gòu),分子中有兩種碳原子(亞甲基碳原子和次甲基碳原子),因此一溴代物有2種,故答案為:2;
(2)①根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)可知,分子式為C8H8,故答案為:C8H8;
②根據(jù)正方體中兩頂點的相對位置只有3種情況,所以二氯代物應(yīng)有3種結(jié)構(gòu),故答案為:3;
③立方烷、苯、乙炔三者的實驗式都為:CH,則不論以任何的比值混合,其所得混合物中碳的百分含量都一樣,百分含量為=92.3%,故答案為:92.3%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。
(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。
(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:
依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 ( )
A.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
B.a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標準狀況下的體積為L
C.含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA
D.常溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是_______
(2)有機物A的實驗式是________
(3)能否根據(jù)A的實驗式確實A的分子式______
(4)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10 滴飽和 MnSO4 溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL 蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____
(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗_________和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同); 如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗_____和_________.
(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ,可以研究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗Ⅳ中加入 1mL蒸餾水的目的是_______
II、利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實驗,并得出相應(yīng)實驗結(jié)論.請根據(jù)相關(guān)信息回答:
(1)為了證明元素的非金屬性強弱是 S>C>Si.你認為各物質(zhì)應(yīng)該是: 甲為______;乙為______;丙為______.(已知乙中有氣泡產(chǎn)生,丙中 有白色沉淀)
(2)如果甲為水,乙為 Na2O2 粉末,丙為 H2S 的飽和水溶液.實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀。說明元素O、S得電子能力強弱為 ______。
(3)將該裝置連接好后,在加入藥品開始實驗前還需進行氣密性檢查,請你簡述該操作_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲探究CO還原CuO,設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是
A. ②、④中均可盛裝堿石灰
B. 加熱的順序為③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同
B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)
C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強的2倍
D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com