制取乙酸乙酯的裝置正確的是（其中B和D的玻璃導(dǎo)管插入到小試管內(nèi)液面以下）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：B和D中的玻璃管插到試管b內(nèi)液面以下，會(huì)引起倒吸，B、D錯(cuò)；C、D項(xiàng)試管b中的試劑NaOH溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯反應(yīng)．
解答： 解：A．乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故A正確；
B．B中的玻璃管插到試飽和碳酸鈉液面以下，會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．C項(xiàng)試管中的試劑NaOH溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．D項(xiàng)試管中的試劑NaOH溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯反應(yīng)且玻璃管插入液面下，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的制備，選擇儀器時(shí)注意防倒吸、飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是（　　）
A、電解法冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑
B、用電解法精練銅，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D、鋁-空氣燃料電池以KOH為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B、食醋溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、
 
14
6
C和
 
14
7
N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同
B、
 
28
14
Si和
 
29
14
Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
C、Na和K屬于ⅠA族元素，Na的金屬性比K強(qiáng)
D、Cl和Br屬于VⅡA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（2）實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②制得的乙酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通常可用
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出，過程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：

（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請(qǐng)回答：
①氯元素在周期表中的位置為
 
．
②A中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③E中氫氧化鈉溶液的作用
 
．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
④實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？
 
，若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，無需填寫）
 
．
⑤實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？
 
，若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，無需填寫）
 
．
（2）為比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為
 
．
（3）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②先若關(guān)閉c，當(dāng)丁中充滿紅棕色的NO2時(shí)，再關(guān)閉止水夾a、b，微熱試管丁，丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：
      H2O（g）+3FeO（s）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ?mol-1…（I）
      2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H=bkJ?mol-1…（Ⅱ）    
①反應(yīng)2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a，b的代數(shù)式表示）．
②上述反應(yīng)b＞O，要使該制氫方案有實(shí)際意義．從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ可采用的方案是
 
．
③反應(yīng)（Ⅰ）：FeO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，則a=
 
0（填：“＞”、“＜”或“=”）
（2）Cu/CuCl熱化學(xué)循環(huán)制氫如圖2．

①步驟2是在500℃進(jìn)行的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟3是在圖3所示的電解槽中進(jìn)行的，陰極的電極反應(yīng)式為
 
；電解總反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）氫能的運(yùn)用．貯氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，納米晶體Mg2FeH6儲(chǔ)氫材料具有貯氫容量大和價(jià)格低廉優(yōu)勢(shì)．Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末為原料在氫氣氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為Mg+H2═MgH2，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：“   FeSO4+   KNO3+   H2SO4=   K2SO4+   Fe2（SO4）3+  NxOy+   H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8
C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-
D、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

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同步練習(xí)冊(cè)答案