下列各組中的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A、苯的硝化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色
B、葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣得到氯乙烷
D、乙醇和氧氣制乙醛；苯和液溴制溴苯
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．苯的硝化反應(yīng)中苯環(huán)上的H被硝基取代，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成葡萄糖酸、氧化亞銅，無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，為醇的消去反應(yīng)；
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中-OH被取代，乙烷和氯氣得到氯乙烷，乙烷中H被取代；
D．乙醇和氧氣制乙醛，為醇的氧化反應(yīng)，而苯和液溴制溴苯，苯環(huán)上的H被溴原子取代．
解答： 解：A．苯的硝化反應(yīng)中苯環(huán)上的H被硝基取代，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，分別為取代、加成反應(yīng)，類型不同，故A不選；
B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成葡萄糖酸、氧化亞銅，無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，為醇的消去反應(yīng)，分別為氧化、消去反應(yīng)，類型不同，故B不選；
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中-OH被取代，乙烷和氯氣得到氯乙烷，乙烷中H被取代，均屬于取代反應(yīng)，類型相同，故C選；
D．乙醇和氧氣制乙醛，為醇的氧化反應(yīng)，而苯和液溴制溴苯，苯環(huán)上的H被溴原子取代．分別為氧化、取代反應(yīng)，類型不同，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示[t0～15s階段n（B）未畫出]．圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．觀察如圖，回答以下問題：
（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）圖乙中t2時引起平衡移動的條件是
 
，t5時引起平衡移動的條件是
 
．（填序號）
A、升高溫度        B、增大反應(yīng)物濃度     C、使用催化劑       D、減少體系壓強(qiáng)
（3）圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時間是
 
．（填序號）：
A、15s-t2時段   B、t3-t4時段   C、t4-t5時段     D、t6以后
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：
 
，正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列五種物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其他三種不同，請找出該物質(zhì)．
（1）Fe、S、C、P
 

（2）H2、O2、N2、S
 

（3）Fe2O3、NaCl、CuO、H2O
 

（4）AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3
 

（5）CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解CuSO4溶液時，若要求達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減小�、陉帢O質(zhì)量增加�、垭娊赓|(zhì)溶液中Cu2+濃度不變，則可選用的電極是（　�。�
A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
B、純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極
C、用純鐵作陽極，用純銅作陰極
D、用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
B、SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
C、H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D、根據(jù)銅與濃硫酸可以制取SO2，推出常溫下鐵與濃硫酸也可以制取SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了增強(qiáng)漂白粉漂白能力，對漂白粉溶液作如下處理，其中達(dá)不到目的操作是（　　）
A、加燒堿溶液
B、加醋酸溶液
C、通CO2氣體
D、微熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
（　�。�
A、形成簡單離子后，其離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞X
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D、Y、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物它們兩兩之間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列敘述正確的是（　�。�
①甲中由水電離出來的c（H+）是乙的
1
10
倍　�、赾（甲）=10c（乙）③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲乙兩酸的體積為10V（甲）=V（乙）④甲中c（ OH-）為乙中c（ OH-）的10倍．
A、①②③正確B、①③正確
C、②④正確D、只有①正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱的順序是（　�。�
A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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