【題目】中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是AB→XYH2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中AB的物質(zhì)的量之比為14.請(qǐng)回答:

1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是__________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

3)若A為金屬單質(zhì),常溫下AB的濃溶液中鈍化,且A可溶于X溶液中。

A元素在周期表中的位置是_________ (填所在周期和族);Y的化學(xué)式是__________________。

②含a mol x的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X_________mol

4)若A、BX、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則AB按物質(zhì)的量之比14恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是__________________

【答案】 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 41 4周期 NO 0.4a cNa)>cCl)>cAlO2)>cOH)>cH

【解析】試題分析:(1)因黃綠色氣體為氯氣,氯原子最外層7個(gè)電子,則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì),其電子式為A、B的物質(zhì)的量之比為14,則反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,若為2個(gè)電子層,則第一層電子數(shù)為2,第二層電子數(shù)為4,其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6,即A為碳元素,A、B的物質(zhì)的量之比為14,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng),其反應(yīng)為C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O,由化合價(jià)可知碳元素的化合價(jià)升高,則碳作還原劑,硝酸中氮元素的化合價(jià)降低,則硝酸作氧化劑,由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41;

3A為金屬單質(zhì),常溫下AB的濃溶液中鈍化,則A為鐵或鋁,B為濃硫酸或濃硝酸,又A可溶于X溶液中則A為鐵,由A、B的物質(zhì)的量之比為14,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水;鐵為26號(hào)元素,在在元素周期表中的第4周期族,鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的YNO設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x,則

2Fe3++Fe═3Fe2+,

2 3

x 3x/2

由溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則a-x=3x/2,解得x=04a;

4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則A中含有氯離子,B的焰色為黃色, 則B中含有鈉元素,AB按物質(zhì)的量之比14恰好反應(yīng),則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng),其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,顯然若AB的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol,則鈉離子4mol, 氯離子3mol,偏綠酸根離子略小于1mol,因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性,即cOH-)>cH+),則離子大小為cNa+)>cCl-)>cAlO2-)>cOH-)>cH+)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

25.00

0.00

30.30

第三次

25.00

0.00

27.55

下列說(shuō)法正確的是:

A. 當(dāng)溶液從無(wú)色剛好變成紅色時(shí),則滴定終點(diǎn)達(dá)到

B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)0.110 0 mol·L1

C. .滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴有懸液,則測(cè)定結(jié)果偏低

D. 實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

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