Question

6．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間．已知蓄電池放電時發(fā)生的反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）

• A． 電解后，c（Na₂SO₄）不變，且溶液中有晶體析出
• B． 電解池的陽極反應式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C． 蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄
• D． 蓄電池中每生成2molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

Answer 1

分析 A、用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液實質是電解水，飽和溶液中水減少會析出溶質；
B、電解池的陽極上是陰離子失電子的氧化反應，據(jù)離子的放電順序來回答；
C、根據(jù)PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O結合電子轉移情況來回答；
D、根據(jù)電子守恒知識來計算回答．

解答 解：A、用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液實質是電解水，飽和溶液中水減少會析出溶質，即電解后，c（Na₂SO₄）不變，且溶液中有晶體析出，故A正確；
B、電解池的陽極上是陰離子失電子的氧化反應，據(jù)離子的放電順序，電極反應是：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故B正確；
C、根據(jù)PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故C錯誤；
D、根據(jù)電子守恒：蓄電池中每生成2molH₂O，轉移2mol電子，電解池中就消耗1molH₂O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電子守恒的有關計算等方面的知識，難度中等．