Question

常溫下向100mL0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1KOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)），已知X點(diǎn)溶液呈中性．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A、HA為一元弱酸
• B、X點(diǎn)溶液的溫度高于Y點(diǎn)
• C、X點(diǎn)水的電離程度大于Y點(diǎn)水的電離程度
• D、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溶液中c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)圖示可知，0.1mol?L^-1HA溶液的pH=2，說(shuō)明溶液中 HA在溶液中部分電離；
B．X點(diǎn)為中性，則混合液的pH=7，而Y點(diǎn)加入100mL氫氧化鉀，溶液體積增大，溫度減��；
C．X點(diǎn)為中性，此時(shí)水正常電離，而Y點(diǎn)氫氧化鉀過(guò)量，溶液顯示堿性，抑制了水的電離；
D．Y點(diǎn)HA與氫氧化鉀恰好反應(yīng)生成KA，A^-部分水解，溶液顯示堿性．

解答： 解：A．HA若是強(qiáng)酸，則0.1mol?L^-1HA溶液的pH=1，而圖象中溶液的pH=2，則HA部分電離，則HA為一元弱酸，故A正確；
B．X點(diǎn)溶液為中性，此時(shí)溶液基本完全中和，溫度較高，而Y點(diǎn)加入100mL氫氧化鉀溶液后，溶液體積增大，溫度降低，所以X點(diǎn)溫度大于Y，故B正確；
C．X點(diǎn)時(shí)混合液為中性，此時(shí)水正常電離，而Y點(diǎn)加入100mL氫氧化鉀溶液后，氫氧化鉀過(guò)量，氫氧根離子抑制了水的電離，所以X點(diǎn)水的電離程度大于Y點(diǎn)，故C正確；
D．Y點(diǎn)加入100mL氫氧化鉀溶液后，氫氧根離子濃度大于0.05mol/L，而A^-部分水解，溶液中A^-部分水解的濃度小于0.05mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，正確分析圖象曲線變化為解答關(guān)鍵．