NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C、0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D、1molCH4中含電子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)水的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
B．根據(jù)標(biāo)況下氣體體積及標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出溶液中溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量；
D．甲烷含有10個(gè)電子，1mol甲烷含有10mol電子．
解答： 解：A．45g水的物質(zhì)的量為：
45g
18g/mol
=2.5mol，含有的水分子數(shù)是2.5NA，故A正確；
B．標(biāo)況下，33.6L一氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)是3NA，故B正確；
C．0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有溶質(zhì)氯化鈉0.1mol，0.1mol氯化鈉中含有0.1mol鈉離子，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；
D．1molCH4中含有10mol電子，含電子數(shù)目為10NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能--甲醇．
（1）與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）CO2分子中碳原子的雜化類型是
 
雜化．
（3）按電子排布Zn在元素周期表中屬于
 
區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是
 
．
（4）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（藍(lán)色球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含Cu原子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生撰寫了一份“對(duì)四種無色溶液離子組成的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告，合理的一組是（　�。�
A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、H+、NO3-、HCO3-
C、Ba2+、Na+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、K+、Na+、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B、3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl
C、3Cu+8 HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，一定相等的是（　�。�
A、體積
B、H+ 和OH-的物質(zhì)的量
C、質(zhì)量
D、物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、甲烷B、苯C、乙烯D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、35Cl和37Cl
B、O2和O3
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有五種有機(jī)物：A． CH2=CH2    B．CH3CHO   C． CH3COOCH2CH3 D．   E．請(qǐng)選擇正確答案的字母填在相應(yīng)的空格里．
在加熱條件下，可與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是
 
，能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
，可發(fā)生加聚反應(yīng)的是
 
，能使FeCl3溶液顯紫色的是
 
，可用于制取TNT炸藥的有機(jī)物是
 
．
（2）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．
完成以下填空：
①CH2=CH2→B的反應(yīng)類型（選填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”）：
 
．
②A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
④區(qū)別乙烯和乙烷時(shí)，可將兩種氣體分別通入
 
中，觀察溶液是否褪色．
（3）乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種含有苯環(huán)且苯環(huán)連有羥基和醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫出CH4結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）寫出CH4燃燒的化學(xué)方程式：
 
．
（3）CH4還用于燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于CH4的燃料電池說法中正確的為
 
．
A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O
C．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時(shí)溶液中的OH-離子向負(fù)極移動(dòng)．

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