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4．通過該反應可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2C2O4在反應中作還原劑
B．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
C．KClO3在反應中得到電子
D．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．C元素的化合價升高，則H2C2O4被氧化，為還原劑，故A正確；
B．氧化產物為CO2，還原產物為ClO2，由方程式可知該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1，故B正確；
C．Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應中得到電子，故C正確；
D.1molKClO3發(fā)生反應，轉移電子為1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，注意電子數的計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應，設Al3+的物質的量與總物質的量的比值為x．
（1）根據反應的化學方程式計算x=0.4時，溶液中產生的沉淀是什么，其物質的量是多少？
（2）計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍．請在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1）變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是（　　）
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號為S，原子的價電子排布圖為．
（3）寫出穩(wěn)定鐵離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將1.6g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應．
（1）該反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為0.56L．
（3）將反應后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）將該銅鹽與足量氫氧化鈉反應則生成沉淀的質量是2.45g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應該是（　�。�
A．（1）NaOH  （2）濃H2SO4B．（1）濃H2SO4  （2）NaOH
C．（1）飽和NaHCO3  （2）濃H2SO4D．（1）濃H2SO4  （2）Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（2）已知MgA2是難溶電解質，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的
pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol•L-1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定時，盛裝標準HA的儀器名稱為酸式滴定管；滴定至終點的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色．
下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質不能作為沉淀劑的是（　�。�
A．氨水          B．硫化氫氣體         C．硫酸鈉溶液         D．雙氧水．

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