【題目】我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行的方向B. 反應(yīng)的快慢

C. 反應(yīng)進(jìn)行的限度D. 反應(yīng)物的多少

【答案】D

【解析】

我們要討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，應(yīng)該討論反應(yīng)向什么方向進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度、反應(yīng)進(jìn)行的最大程度是多少，因此與討論研究化學(xué)反應(yīng)原理無關(guān)的是反應(yīng)物的多少；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。

（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：_________________。

（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學(xué)式）。

（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。

（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng) a、b、x、y 為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（ ）

A. 木糖醇B. 丙氨酸

C. 葡萄糖D. 甘油醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；B→C的反應(yīng)類型是________．

（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是___________．

（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________反應(yīng)類型為：__________．

（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________．

（5）由C通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物M的化學(xué)方程式為_______________________．

（6）下列說法正確的是______．

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有酯基

c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應(yīng)的離子方程式為_________，得到濾渣 1 的主要成分為__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是______。

（3）濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中利用何種化學(xué)原理分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。回答下列問題：

（1）寫出B元素的符號(hào)________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。

（2）寫出A．C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________

（3）D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。

（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個(gè)數(shù)為________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）堿溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。

（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）使用下列用品來測(cè)定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH計(jì) B．pH試紙 C．酚酞溶液

（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

①圖中儀器A的名稱為_______。

②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說明理由：___________。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得固體_____，____，冷卻結(jié)晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

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