【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下,將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的時(shí),

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為pH分別為a,則

C.常溫下,NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中的值增大

【答案】C

【解析】

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度;溶液呈電中性,所以陰陽離子所帶電量相等,所以,故A錯(cuò)誤;

B.醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中只有部分電離,所以醋酸的濃度大于氫離子濃度;兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為,pH分別為a的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比1,當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí),則,實(shí)際上,兩種酸的濃度不等,且濃度越大,酸的電離度越小,所以兩種酸的濃度關(guān)系為,故B錯(cuò)誤;

C.NaOH溶液的,醋酸溶液的,等體積的兩種溶液,醋酸有剩余,但大于水解程度,則等體積混合后溶液呈酸性,所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色,故C正確;

D.氨水的電離方程式為:,當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí),硫酸銨中含有銨根離子,導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中氫氧根離子濃度降低,氨水的濃度增大,銨根離子濃度增大,平衡常數(shù)Kb不變,則溶液中減小,故 D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是(  )

A.苯、甲苯互為同系物,都能使酸性高錳酸鉀褪色

B.二氯丁烷的同分異構(gòu)體為8(不考慮立體異構(gòu))

C.乙烯中含有碳碳雙鍵,苯中不含有碳碳雙鍵,但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)

D.飽和硫酸銅和飽和硫酸銨都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是(

選項(xiàng)

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀硫酸

C

AgNO3溶液

D

溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一個(gè)容積為1L的密閉容器中,充入1molH2(g)1mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%,該溫度下,在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)I2(g),則下列判斷正確的是(  )

A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25 mol·L1

D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題:

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________,其物質(zhì)的量之比為__________。

(3)曲線B表明,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)況)的最大值為 mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是(  )

A. Na的軌道表示式: B. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式:3s1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

已知:

+R’’CHO+H2O

回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.

(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.

(5)ME的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________(不考慮立體異構(gòu))

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH3.0,沉淀完全時(shí)的pH5.5

1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________

3)操作IV的順序依次為:_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。

4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②________________________________________________________

5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_______________________________________。

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)XY反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

100

200

000

1

090

180

020

3

075

150

050

5

065

130

070

9

055

110

090

10

055

110

090

14

055

110

090

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:________;

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、23(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1____________,2______________3______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案