Question

【題目】在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測反應獲得如表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（ ）

時間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

A.0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數(shù)K＞
D.若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、0～20 s內(nèi)，v（N2O4）= =0.00125 molL﹣1s﹣1 ， 根據(jù)速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以v（NO2）=0.0025 molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B、60 s時△n（N2O4）=0.08mol，所以60s時△n（NO2）=0.16mol，所以如果59 s未平衡，n（NO2）＞0.40﹣0.16=0.24mol，則c（NO2）一定大于0.12 molL﹣1 ， 如果平衡c（NO2）等于0.12 molL﹣1 ， 故B錯誤；
C、60s反應達平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)為：K= = ，所以若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數(shù)K= ，故C錯誤；
D、2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．