在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
分析：（1）根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量．
解答：解：（1）設(shè)需要消耗二氧化錳的質(zhì)量是x，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g                    22.4L
x                      1.12L       
x=
87g×1.12L
22.4L
=4.35g，
答：需要消耗二氧化錳的質(zhì)量是4.35g；
（2）參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸和氯氣之間的關(guān)系式是2HCl（濃）→Cl2，生成22.4L氯氣需要2mol鹽酸參加氧化還原反應(yīng)，則生成1.12L氯氣需要0.1mol鹽酸參加氧化還原反應(yīng)，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
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根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（3）過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)．需要用到的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)2

8.3

9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點(diǎn)         。

   （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

   （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省惠州市2011屆高三第一次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)2
8.3
9.8
  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式         ，該處理方法的缺點(diǎn)         。
（2）步驟I中濾渣的化學(xué)式         ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省惠州市2010-2011學(xué)年高三第一次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)2

8.3

9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點(diǎn)          。

   （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式          。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為          。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起          （填氧化劑、還原劑）的作用。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)2

8.3

9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點(diǎn)          。

   （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式          。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為          。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起          （填氧化劑、還原劑）的作用。

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