【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

【答案】B

【解析】試題分析:A、同一周期元素隨原子序數(shù)依次增大,其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,如第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的,A錯誤;B、同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,其電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大,B正確;C、同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,C錯誤;D、同一周期元素隨原子序數(shù)依次增大,金屬失電子數(shù)增加,非金屬得電子數(shù)減少;D錯誤,選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中,水溶液也可導電,則可推測該物質(zhì)可能是

A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是 (  )

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O

C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時,OH向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件,下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù):

實驗

序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L1

V(H2SO4)

/mL

反應前溶

液的溫度/℃

添加劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷,其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。

(2)對鋅和稀硫酸反應,實驗12表明,________對反應速率有影響;實驗13表明,________對反應速率有影響。

(3)進行實驗2時,小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是________,原因是______________________

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)________________________________________________________________________。

(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應該加入__________________________,C中反應的化學方程式:________________________,D裝置的作用是_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiNa都是IA族元素,關于這兩種元素的原子說法正確的是

A.原子半徑:Li>NaB.核外電子數(shù)相同

C.核外電子層數(shù)相同D.最外層電子數(shù)都相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為模擬海水制備 MgO,某同學設計并完成了如下實驗:

模擬海水中離子c(mol/L)

Na

Mg2

Ca2

Cl

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

下列說法正確的是

A. 模擬海水呈堿性,可說明 HCO3-的電離能力大于水解能力

B. 沉淀物 X CaCO3,沉淀物 Y Mg(OH)2

C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小

D. 濾液 M 中存在 Mg2,不存在 Ca2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池),其電池的電極反應式為:Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A.正極,被還原B.負極,被氧化

C.正極,被氧化D.負極,被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填”)

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______________。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀,其二維平面結構如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:________________________________________________________

路易斯酸堿理論認為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示,每個K2O晶胞平均占有8O2-

C. 金屬ZnZn原子堆積模型如圖3所示,空間利用率為68%

D. 金屬CuCu原子堆積模型如圖4所示,為面心立方最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為8

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