【題目】二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下:2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化
C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA
B. 25 ℃、1.01×105Pa時(shí),2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C. 常溫常壓下,S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,則NaOH溶液的體積可能是:①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL
A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是__________________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入__________________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水
II. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題。
(1)儀器A的名稱是__________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。
(2)加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=__________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)實(shí)驗(yàn)中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng), 與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________________(填“相等”“不相等”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
(1)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。
焙燒時(shí)適宜溫度為_____;800℃以上錳的浸取率偏低,可能原因是________。
(2)凈化包含三步: ①加入少量MnO2,反應(yīng)的離子方程式為___;
②加氨水調(diào)pH,生成沉淀主要是_________;
③加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+。
(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
(4)滴定法測產(chǎn)品純度
I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩,再加入NaOH溶液至堿性,發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;
II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4,發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。
②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品純度為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E 同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)BD2的電子式為___________________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。
(3)等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中,各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(4)A、B、D、E 四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。
(5)常溫下,測得X 和Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。
(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol,此時(shí)容器體積為1.0 L。
①實(shí)驗(yàn)室制備CA3的的化學(xué)方程式____________________________。
②如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A的摩爾質(zhì)量為80g/mol, B、D、H、J均為氣體,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán),D在空氣中含量最多,H是一種無色、刺激性氣味氣體,C是一種紫紅色金屬單質(zhì), I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。
(1)A的化學(xué)式為_________。
(2)固體K的電子式為_________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________。
(4)反應(yīng)③的離子方程式:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烷與氯氣反應(yīng) B. 乙烯與溴水的反應(yīng)
C. 苯的硝化反應(yīng) D. 苯與液溴的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol·L-1,體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b
B. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
C. 常溫下,由水電離出的c(H+)c(OH-):a<b
D. lg =3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com