科學(xué)家預(yù)測,氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是

A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2O
B.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過程中要防止液氨泄漏
C.氨氣比空氣輕,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g·L-1
D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全

A

解析試題分析:A、液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是液氨在純氧中完全燃燒生成水和氮?dú),所以的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O,A不正確;B、液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過程中要防止液氨泄漏,B正確;C、氨氣的相對分子質(zhì)量小于空氣的,因此氨氣比空氣輕,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為17g/mol÷22.4L/mol=0.76 g·L-1,C正確;D、氫氣是可燃性氣體,燃燒易發(fā)生爆炸,因此氨氣與氫氣相比,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全,D正確,答案選A。
考點:考查氨氣作為新能源的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(注意:HCl與NH3極易反應(yīng)而生成白煙) (  )

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

NH3是重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 
C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) 
D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 
B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是

A.若X為N2或NH3,則A為硝酸
B.若X為S或H2S,則A為硫酸
C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是

A.品紅溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某固體粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)中的一種或多種,取一定量該固體粉末,加熱后得到A氣體a L,將氣體用足量水吸收,剩余氣體B的體積為L。下列相關(guān)推測錯誤的是

A.氣體B可能是O2,也可能是NO
B.固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3
C.固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
D.氣體A 中NO2與O2的體積比為9:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將導(dǎo)出H2S氣體的導(dǎo)管點燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi),下列3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O  ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O  ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

近年來,酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2,并變廢為寶,常采用尾氣脫硫工藝,如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式:     。

(2)寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊,一般海水呈弱堿性,主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:

①向曝氣池通入空氣的目的是     。
②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是           。

A.Cl-B.Na+C.Mg2+D.HCO3-
(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中,得NaHSO3溶液。寫出得到NaHSO3溶液的離子方程式:     。

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