Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答
（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．（填序號(hào)）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Cl^-的數(shù)目    D．溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取

 

 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無(wú)影響”）（填序號(hào)）．
Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面

 

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原性產(chǎn)物；
（2）依據(jù)C=

1000ω

M

計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；
（4）①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算；
②分析不當(dāng)操作對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；
故答案為：1：1；
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol/L）；
故答案為：11.9；
（3）A．根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒(méi)有關(guān)系，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，Cl^-的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的質(zhì)量依據(jù)m=ρV，所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
（4）設(shè)需要濃鹽酸體積為V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以0.400mol?L^-1×500ml=
11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；
故答案為：16.8；
Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
故選：A；
Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．