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氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；

（2）NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；

（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是A、B兩種有機物的有關信息：

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型：

③能與水在一定條件下反應

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

（3）B具有的性質是________(填序號)

a．無色無味液體

b．有毒

c．不溶于水

d．密度比水大

e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

f．任何條件下不與氫氣反應

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷參考版） 題型：填空題

半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________

（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。

取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題

向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題

下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)

C．氨堿法制堿 D．海水提溴

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是( )

A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1

C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度�、谌萜鲀葰怏w的壓強　③混合氣體總物質的量�、蹷物質的量濃度．

A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：填空題

HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應：

①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C

（1）25℃時，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K= 電離度а= (精確計算，列出計算式即可)

（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數(shù)K1、K2、K3(H2B、H3 C指一級電離常數(shù))的大小關系是：

（3）完成下列反應的化學方程式或離子方程式.HA(過量)+ C3- .

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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