液氨與純水相似,也存在著微弱的電離:2NH3NH4+ + NH2—,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是

A.NH3、NH4+、NH—的電子數(shù)相等,化學性質(zhì)也相同

B.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2—)是一個常數(shù)

C.液氨的電離達到平衡時c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2—)

D.加入其他物質(zhì),c(NH4+)/c(NH2—)可能不變

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆安徽省江淮十校高三11月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

a b c d e f g h I j k l

A. 含砂粒的食鹽水過濾,選用a、d、f、l

B. 萃取水中碘,選用b、c、d、f

C. 將膽礬轉化為CuSO4固體,選用g、h、j、l

D. 檢驗濾液中的Fe3+,選用d、f、h、i

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12,Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )

A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號

溫度(℃)

起始/mol

平衡/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時,PCl5的轉化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol•L-1•s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施有利于反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1平衡向正反應方向移動的是

①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH3濃度 ⑥減小NH3濃度

A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,氨又可以進一步制各硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題:

若有68g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成NO(g)和H2O(g)所放出的熱量為___________KJ。

(2)合成氨反應達到平衡后,某時刻改變下列選項中的__________條件,在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。

a.升溫 b.縮小容積 c.增大c(N2) d.使用催化劑

(3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示:(圖中T表示溫度,橫軸表示起始時H2的物質(zhì)的量,縱軸表示平衡時NH3的體積分數(shù))

圖像中T1和T2的關系是:T1____________T2 (填“>”“<”或“=”)。

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最大的是_______________(填字母)。

③若容器容積為1L,b點對應的起始時n(H2)=0.30mol,測得平衡時H2的轉化率為60%,則平衡時c(N2)為_________________mo1·L-1。(已知反應物的物質(zhì)的量按n(H2):n(N2)=3:1投料時,平衡時NH3的體積分數(shù)最大)

(4)一定溫度下,將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應,測得不同溫度(T)、不同時間段內(nèi)工業(yè)合成氨反應中N2的轉化率,得到數(shù)據(jù)如下表所示:

上表中x、y的大小關系為x_____________y。(填“>”“=”“<”“≥”或“≤”

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論都正確的是( )

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式:__________;____________。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為_________________________。

(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:

①質(zhì)子的流動方向為_________________(“從A到B”或“從B到A”)。

②負極的電極反應式為__________________________。

(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:

① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-,反應的離子方程式是________________。

② 若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_____________。

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