【題目】乙醇能發(fā)生如下反應:

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應不能得出的結(jié)論是

A. 由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產(chǎn)物不同

B. 由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

【答案】D

【解析】

A．由反應①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O；反應②可知乙醇與O2在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O，產(chǎn)物不同，故A正確；
B．由反應②可知，Cu能參與反應，但前后質(zhì)量不變，是催化劑，故B正確；
C．由反應①可知，乙醇燃燒時，所有的化學鍵均斷裂，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂，故C正確；
D．由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，斷開了氫氧鍵、碳氫鍵，故D錯誤；
故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )

A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量固體或氣體加入溶液中，反應后溶液的質(zhì)量減少的是

A.將Al粉投入NaOH溶液B.將Fe粉投入CuSO4溶液

C.將Cl2通入澄清石灰水中D.將Fe粉投入FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________。

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ____________________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是____________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物V的合成路線如下（反應條件、部分生成物省略）：

（1）化合物I的分子式為__________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗__________molO2。

（2）反應①的化學方程式為__________（不要求注明反應條件）。

（3）下列說法正確的是__________（填字母）。

A.化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴衍生物

B.反應③屬于加成反應

C.化合物Ⅱ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅴ能與NaOH溶液反應

（4）反應②還會生成化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）該合成工藝中可以循環(huán)利用的有機物是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當 a、b、x、y 為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（ ）

A. 木糖醇B. 丙氨酸

C. 葡萄糖D. 甘油醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA

B. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10 NA

C. 23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 50mL 12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應的離子方程式為_________，得到濾渣 1 的主要成分為__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點是______。

（3）濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中利用何種化學原理分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式_______。

（4）第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�

A. 分子式為C9H8O4

B. 1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應

C. 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應

D. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應

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