【題目】某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的是（ ）

【答案】C

【解析】

試題分析：A、為完成反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，若裝置是電解池，則Ag應(yīng)該是陽(yáng)極。而在A中Ag是陰極，A錯(cuò)誤；B、該裝置是原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，原理不符合要求，B錯(cuò)誤；C、C符合題意，C正確；D、不能形成原電池，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 100 ℃純水的pH＝6，所以水在100 ℃時(shí)呈酸性

B. pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1

D. 常溫時(shí)，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問(wèn)題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)

（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 molL-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2 molL﹣1，H2O(g)的起始濃度為6 molL﹣1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是

A. 分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再?gòu)纳峡诘钩?/span>

B. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)

C. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時(shí)，超過(guò)刻度線(xiàn)，倒出部分使之恰好達(dá)到刻度線(xiàn)即可

D. 酸堿滴定時(shí)，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液．

（2）向（1）中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀 B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

（1）白色沉淀A的化學(xué)式是 。對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （寫(xiě)2個(gè)或?qū)懸粋�(gè)總方程均可）

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò) 反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離方法中，和物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)的是

A. 分液 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾

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