Question

2 mol·L^-1的鹽酸與硫酸各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后，所生成的氣體質量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質量是（    ）

A.2.8 g                B.5.6 g                    C.8.4 g                D.11.2 g

Answer 1

C

解析：n(HCl)=0.2 mol，n(H₂SO₄)=0.2 mol，若Fe均足量，則產(chǎn)生H₂的質量比應為1∶2，而＞，說明H₂SO₄中鐵不足。鐵完全反應；而鹽酸中Fe有剩余，HCl完全反應，故HCl中產(chǎn)生H₂：n′(H₂)==0.1 mol，則H₂SO₄中產(chǎn)生H₂：n′(H₂)=0.15 mol，則n(Fe)=n(H₂)=0.15 mol，即56 g·mol^-1×0.15 mol=8.4 g。