【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含極性鍵的非極性分子

B. 在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

C. 酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4

D. CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為

【答案】A

【解析】

A. H2O2是極性分子，“三點(diǎn)確定一面”，該分子的兩個(gè)H原子位于兩個(gè)不同的平面上，導(dǎo)致該分子的正負(fù)電荷中心不能重合，所以H2O2是極性分子，A錯(cuò)誤；

B. 分子晶體一定不存在離子鍵，離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，比如Na2O2、NH4Cl，B正確；

C. 元素的非金屬性：C<P<N<Cl，所以這四種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，C正確；

D. CO含有10個(gè)價(jià)電子，NO+也含有10個(gè)價(jià)電子，它們都是N2的等電子體，故其電子式為，D正確；

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的__(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是_Mn2++_ClO3-+_H2O=_MnO2↓+_Cl2↑+_H+。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、__、__，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有__(寫(xiě)化學(xué)式)

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要__molNaClO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的油狀液體，B僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題：

(1)A的電子式為______________，A的結(jié)構(gòu)式為__________________。

(2)與A分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)的A的同系物C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象是_________________。

(4)B與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba(OH)2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

(1)實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是________________；

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有_________________________。

(4)通過(guò)最后一個(gè)現(xiàn)象可以說(shuō)明該反應(yīng)為_________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導(dǎo)材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類(lèi)型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價(jià)鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________________，其中C原子的雜化形式是_____________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是_____________（填元素符號(hào)）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點(diǎn)”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點(diǎn)為306 ℃，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000 ℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：____________________________________________。

（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，所得結(jié)論：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。請(qǐng)用所學(xué)理論解釋?zhuān)?/span>________________________________________。

（5）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶體 ，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

B. MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水

C. 若單質(zhì)R是原子晶體，其熔沸點(diǎn)的高低是由共價(jià)鍵的鍵能決定的

D. 固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的一定是金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5(也可寫(xiě)為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫(xiě)出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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同步練習(xí)冊(cè)答案