【題目】在下列有機(jī)物中,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是

A. 乙烷 B. 乙炔 C. D. 甲苯

【答案】B

【解析】試題分析:A.乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定,和溴水或酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.乙炔能被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色,故B正確;C.苯性質(zhì)較穩(wěn)定,和溴水或酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。(填寫序號(hào))

(2)25 時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是

A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/mL,所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是

ρ=17V+22400/22.4+22.4V

ω=17c/1000ρ

C=1000ρω/35

ω=17V/17V+22400

c=1000Vρ/17V+22400

A①②④ B.②④ C. ③④ D. ①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成(
A.氯氣
B.次氯酸
C.次氯酸根
D.氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液,所需的儀器為_______________.

29.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。

3在氯化物ACl3中,A元素與氯元素的質(zhì)量比為13.94,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )

A. 過(guò)濾操作中,玻璃棒與三層濾紙

B. 過(guò)濾操作中,漏斗下端與燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)對(duì)于Ag2S(s) 2Ag(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)_______。

(2)下列說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2+,用OH沉淀比用CO好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?

___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgCl

B.向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,溶解平衡逆向移動(dòng),所以Ag2CrO4的Ksp減小

C.由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrO4

D.常溫下,AgCl飽和溶液中加入NaI,若要使溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必不低于0.75×10-11 mol·L-1

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