13．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是（　　）
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D．水、氫氧化鉀溶液、硫酸

分析 CaCO3不溶于水，F(xiàn)eCl3能與堿反應生成氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸反應重新生成KCl，以此來解答．

解答 解：三種物質(zhì)中，CaCO3不溶于水，故先加水過濾能將CaCO3分離出來，
要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，
然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度中等，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)，特別是不能影響被提純的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知某原電池的電極反應是Fe-2e-═Fe2+，Cu2++2e-═Cu，據(jù)此設計該原電池，并回答問題．

（1）若原電池裝置為圖1，
①電極材料B是Fe（寫名稱）．
②電流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原電池裝置為圖2，
①電極材料X可以是b、c（填序號，下同）．
a．鐵　　　b．銅　　　c．石墨
②電解質(zhì)Y是b、c．
a．FeSO4　　b．CuSO4　　c．CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，
溶液中的陽離子向正極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作負極，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙酸丁酯沸點、溶解性如下表．
 物質(zhì) 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%濃硫酸 
 沸點 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
 溶解性 溶于水和有機溶劑 溶于水和有機溶劑 微溶于水，溶于有機溶劑 與水混溶
某研究行學習小組設計實驗制取乙酸丁酯的方案，其主要步驟如下：
①在三頸瓶中d中加入按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均勻加熱裝有混合液的三頸瓶5-10min．
③待錐形瓶e收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去錐形瓶e并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸丁酯層，洗滌，干燥．
根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入丁醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；寫出制取乙酸丁酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填序號）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）當溫度計a（填寫“a”或“b”）的溫度讀數(shù)達到126.3℃時，開始收集產(chǎn)品乙酸丁酯．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺；分離處乙酸丁酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去（填名稱）碳酸鈉、乙醇雜質(zhì)；為了干燥乙酸丁酯可選用的干燥劑為（填序號）B．
A．五氧化二磷   B．無水硫酸鈉
C．堿石灰       D．氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（2）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．
（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為2.2×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時得到的電子數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，11.2L 甲烷中所含的氫原子數(shù)為2NA
D．32g O2和O3混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有以下物質(zhì)：
①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；
⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體．
（1）其中能導電的是①②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．

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