Question

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂則△H₁＞△H₂
• D、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來回答；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、物質(zhì)完全燃燒放出的能量多，焓變越��；
D、依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量計算分析．

解答： 解：A、lmol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應為液態(tài)水，故A錯誤；
B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H_1^＜△H₂，故C錯誤；
D、依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應放熱57.4 kJ，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應的熱效應方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．