Question

將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
①鎂為正極
②電子由鋁片通過導線流向鎂片
③該電池的內電路中，陽離子向負極遷移
④鎂片上發(fā)生的反應為：Mg-2e^-═Mg²⁺
⑤該裝置能夠將電能轉化為化學能
⑥負極反應為 Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
⑦正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應
⑧Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出．

• A、①②⑦⑧
• B、③④⑤⑥
• C、①②⑥⑦
• D、②③⑤⑧

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置中，鋁易失電子作負極，電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上水得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池反應式為2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，內電路中通過離子的定向移動形成電流，以此解答該題．

解答： 解：①因鋁可與氫氧化鈉溶液反應而被氧化，則鋁為負極，鎂為正極，故正確；
②鋁為負極，鎂為正極，電子由鋁片通過導線流向鎂片，故正確；
③該電池的內電路中，陽離子向正極遷移，故錯誤；
④鎂片為正極，水得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故錯誤；
⑤該裝置為原電池裝置，能夠將化學能轉化為電能，故錯誤
⑥負極負氧化反應，電極反應為 Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故正確；
⑦正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，故正確；
⑧在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）₃白色沉淀生成，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負極是解本題關鍵，根據各個電極上發(fā)生的反應及電流的形成原因來分析解答，注意：不能根據金屬的活潑性強弱判斷正負極，要根據失電子的難易程度判斷正負極，為易錯點．