Question

（1）已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺在以上反應(yīng)中Fe²⁺實際上起著

 

作用．
（2）I₂也是Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H₂O₂+I₂═2HIO，

 

，總反應(yīng)式為

 

．
（3）在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍．有學(xué)生認為該反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，這個方程式正確嗎？

 

．若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答），若不正確，原因是（若認為正確，該步不作答）

 

．并寫出正確的化學(xué)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式）：

 

、

 

．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,過氧化氫

專題：元素及其化合物

分析：（1）反應(yīng)的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺起到催化劑的作用；
（2）根據(jù)反應(yīng)（1）的特點，類比（1）書寫反應(yīng)的方程式；
（3）氧化還原反應(yīng)中必須有電子得失，元素化合價升降；依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象：放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍，可知反應(yīng)生成氧氣和碘，以此書寫反應(yīng)的方程式．

解答： 解：（1）反應(yīng)的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺起到催化劑的作用；
故答案為：催化劑；
（2）由（1）反應(yīng)可知，H₂O₂+I₂═2HIO，則另一反應(yīng)應(yīng)為HIO和H₂O₂反應(yīng)生成碘和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑；
故答案為：2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑；
（2）由（1）反應(yīng)可知，H₂O₂+I₂═2HIO，則另一反應(yīng)應(yīng)為HIO和H₂O₂反應(yīng)生成碘和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑，H₂O₂+I₂═2HIO與2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑相加得總方程式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
故答案為：2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑；2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
（3）H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，該反應(yīng)中只有化合價升高而沒有化合價降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以不正確；通過反應(yīng)的現(xiàn)象：放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍，可知反應(yīng)生成氧氣和碘，則反應(yīng)的方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂，2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂，2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

點評：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)，能夠把握題目給出信息是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難度不大．