某有機物的化學(xué)式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應(yīng).若將其跟H2加成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是( 。
A、CH3(CH23CH2OH
B、CH3CH2CH(CH3)CH2OH
C、(CH32CHCH2CH2OH
D、(CH3CH22CHOH
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:某有機物的化學(xué)式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式有:CH3(CH23CHO,CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH32CHCH2CHO、(CH33CCHO,據(jù)此確定與氫氣反應(yīng)的加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu).
解答: 解:有機物的化學(xué)式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式有:CH3(CH23CHO,CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH32CHCH2CHO、(CH33CCHO,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的醇為:CH3(CH23CH2OH,CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH32CHCH2CH2OH、(CH33CCH2OH,故不可能為(CH3CH22CHOH,故ABC正確,D錯誤,故選D.
點評:本題考查有機物推斷、同分異構(gòu)體、醛的性質(zhì)等,難度不大,可以根據(jù)選項中的醇氧化能否得到分子式為C5H10O的醛進行判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、鐵和鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、硫酸溶液中加入等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w:CO2+OH-=HCO3-
D、在醋酸溶液中加入氧化鈉:CH3COOH+O2-=CH3COO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4.在實驗時先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯震蕩.
①觀察到的現(xiàn)象是
 
;該實驗中用苯做萃取劑的理由是
 

②若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過
 
(填操作方法),利用這種方法,最后碘在
 
(填儀器名稱)中聚集.
(2)若有一混有少量硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉樣品,需要提純得到氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計了如下方案:
請回答以下問題:
Ⅰ.操作①中用于盛放固體的儀器為
 
(寫儀器名稱).
Ⅱ.操作②是否可以改為加硝酸鋇溶液?為什么?
 

Ⅲ.進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是
 

Ⅳ.操作③的目的是
 
,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是
 

Ⅴ.操作④的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從明礬中提取K2SO4和Al2(SO43的主要操作有下列四步,下面是對每步操作提出的問題,請完成填空:
(1)將固體明礬用水溶解,加入過量的氨水,并過濾、洗滌沉淀.加過量氨水的目的是
 
,洗滌沉淀的目的是
 

(2)取沉淀加
 
直到沉淀完全溶解,再蒸發(fā)、結(jié)晶得
 

(3)。1)的濾液,加稍過量的
 
溶液并加熱,其目的是
 
;再加入少量
 
中和多余的堿.
(4)對(3)所得的溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子;B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍; D是形成化合物種類最多的元素.
(1)A、D形成的化合物D2A4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
;B的基態(tài)原子電子排布圖為
 
. A、C形成的化合物A2C2分子屬于
 
(“極性分子”或“非極性分子”),其電子式
 

(2)與PH3相比,BA3易液化的主要原因是
 
;
(3)BC3-的立體構(gòu)型為
 
,BC3-中B原子軌道的雜化類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖:

按要求回答下列問題:
(1)在工業(yè)生產(chǎn)中,將塊狀大理石磨成粉末,并在反應(yīng)池中安裝攪拌機.目的是
 

由濾液B得到晶體B,操作過程包括
 
(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶.
(2)操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇
 
(填化學(xué)式),在該過程中要隨時測定pH,在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是
 

(3)檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是
 

(4)寫出大理石溶解時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:①2LiAlSi2O6+H2SO4(濃)=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表
t/℃20406080
S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
S(LiSO4)/g34.232.831.930.7
請回答下列問題:
(1)鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

(2)濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5,此時沉淀的雜質(zhì)離子有
 
;石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為
 

(3)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是
 

(5)從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景,它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到.[已知:硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH42(SO44?24H2O,相對分子質(zhì)量為906]
(1)制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下:

①檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是
 

②上述流程中,“分離”所包含的操作依次為:
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥.
(2)取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解,最終剩余0.51g Al2O3固體.加熱過程中,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.

請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學(xué)式(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下:將C溶于水,向其中滴入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,后逐漸變?yōu)榧t褐色,下列判斷正確的是(  )
A、過濾所得的殘渣中一定沒有金屬A
B、濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合鹽B可能是FeSO4?7H2O
D、無水鹽C可能是Fe2(SO43

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