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【題目】鉀是—種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

壓強(kPa)

13.33

53.32

101.3

K的沸點(℃)

590

710

770

Na的沸點(℃)

700

830

890

KCl的沸點(℃)

1437

NaCl的沸點(℃)

1465

該反應的平衡常數可表示為:K=C(K),各物質的沸點與壓強的關系見上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為________,而反應的最高溫度應低于________。

(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉化率可以采取的措施是____________。

(3)常壓下,當反應溫度升高900℃時,該反應的平衡常數可表示為:K=______

(4)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是____

【答案】 770℃ 890℃ 降低壓強或移去鉀蒸氣或適當升高溫度 < I2

【解析】(1)在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離,反應平衡體系中其他物質不是氣體,鉀為蒸氣可以分離的溫度,結合圖表分析溫度應控制在770-890℃之間,最低溫度為770℃,鉀為氣體,鈉不能為氣體,最高溫度不能高于890℃,故答案為:770<T<890;(2)為提高原料的轉化率,應改變條件使平衡正向進行,反應是氣體體積增大的反應,是吸熱反應,所以降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度都可以提高原料的轉化率,故答案為:降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度。(3)常壓下,當反應溫度升高至 900℃時,鈉為蒸氣,平衡常數依據化學平衡常數的概念和化學平衡寫出:Na(g)+KCl(l)NaCl(l)+K(g);;(4)由所給方程式可知該反應為吸熱反應,通過題意溫度T2端利于反應正向進行,為高溫,溫度T1端利于反應向左進行,為低溫,所以T1<T2,I2是可以循環(huán)使用的物質。

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②過濾并洗滌沉淀;

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉入高溫爐中,反復灼燒到恒重,稱得沉淀質量為1.165g。

回答下列問題:

(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和____________ 洗滌沉淀;檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是____________ 。

(2)計算BaCl2·xH2O中的x=__________ 。

(3)操作③中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測定結果__________ (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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(1)該反應需控制反應溫度為20℃?刂20℃的方法是__________;該反應不高于20℃的可能原因是(任寫一種可能的原因):_____________________。

(2)圖中裝置a的作用是________________;裝置b的作用是____________;裝置c的作用是_________________。

Ⅱ.實驗結束后,將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中,用分液漏斗分離出有機層,依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體,過濾、蒸餾,得到1,1–二苯乙烷。

(1)洗滌操作中,第二次水洗的目的是____________;無水硫酸鎂也可用物質____________________代替。

(2)三口燒瓶中加入120mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和3.7g乙醛,20℃時充分反應,制得純凈的1,1–二苯乙烷7.6g。該實驗的產率約為(保留三位有效數字)____________。

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