W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y原子核外無未成對電子，則下列說法不正確的是 （    ）
A．X熔點比Y低
B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類型相同。
C．Y能與干冰反應，且只生成白色的固體
D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
CD
X的焰色呈黃色，說明X是鈉。W和Z屬于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，所以W是O，Z是S。Y原子核外無未成對電子，且原子序數(shù)大于鈉的而小于硫的，因此Y是鎂。鈉的熔點低于硫的，A正確。SO2和SO3中硫原子的雜化方式都是sp2雜化，B正確。鎂在CO2中燃燒的生成物是氧化鎂和碳，C不正確。氫氧化鈉和氫氧化鎂是不反應的，D不正確。答案選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．烯烴中的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成
B．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
D．甲烷中sp3雜化軌道的構型是平面正方形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是　　
A．非金屬性：F>Cl >SB．熔點： I2＞H2O＞H2S
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述不正確的是（  ）
A．原子半徑：B>C>A
B．A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A強于C
C．C的最高價氧化物只能與堿反應，不能與任何酸反應
D．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

元素R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，其高價氧化物中氧的質量分數(shù)是60％，且該元素的原子中質子數(shù)等于中子數(shù)。R的相對原子質量為（可算出結果，也可只列算式）        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是
A、C、N、O、F的原子半徑依次減小
B、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C、C、N、O、F的最高正價依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?0分）                         
（1）原子由原子核和         構成，原子核由       和        構成，
     帶（填質子中子或電子，下同）    電（填正或負，下同），     帶    電。                                                   
（2）在原子中，原子序數(shù)=          =           =            。
（3）化學鍵可以分為      鍵和       鍵，       鍵又可以分為極性      和非極性        。
（4）化學反應究竟要吸收能量還是要放出能量，主要取決于                  �；瘜W反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。若反應物總能量   （填大于、小于或等于，下同）生成物總能量，為放熱反應，若反應物總能量      生成物總能量，為吸熱反應。
（5）烷烴的概念：烴分子中碳原子之間都以碳碳      結合成      ，剩余價鍵均與     原子結合，使每個碳原子的化合價都達到“       ”，這樣的烴又叫做“      ”。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，則X的最高正價含氧酸的分子式為
A．H2XO3B．H2XO4 C．HXO3D．HXO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案