【題目】已知：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.在pH=1.3的溶液中：c(Na+)＜c(H2R)+2c(R2-)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=2的溶液中存在=10-3

D.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

【答案】D

【解析】

A．在pH=1.3的溶液中，c(H2R)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，則c(Na+)＜2c(R2-)+c(HR-)=c(H2R)+2c(R2-)，故A正確；

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成NaHR；由圖可知，溶液中HR-、R2-濃度相同時(shí)，pH=4.3，溶液顯酸性，說(shuō)明HR-的電離作用較強(qiáng)，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

C．當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則Ka1= =10-1.3，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.3，在pH=2的溶液中存在==10-3，故C正確；

D．由C中分析知H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka1，即酸性：HR-＞H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=H2O+CO2↑+R2-，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）FeTiO3中Fe的化合價(jià)為_______。

（2）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_______ (任寫(xiě)兩種)。酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是將_______。

（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35 ℃以下，其原因是_______，該反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。

（4）TiO2＋轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是_______，該反應(yīng)的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋。

（5）常溫時(shí)，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32-)＝3.0×10－6 mol·L－1，pH為8.5，則所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2_______？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際社會(huì)發(fā)出落實(shí)《巴黎協(xié)定》，推動(dòng)綠色低碳轉(zhuǎn)型，構(gòu)建人類(lèi)命運(yùn)共同體的積極信號(hào)。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)成為綜合解決人類(lèi)資源、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的一條有效途徑。

（1）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。

以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__。

②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是__。

（2）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是__。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。

廢物再利用。如圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到利用粗銅精煉目的。

①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。

②其中Zn接B燒杯中的__，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛__溶液。

③分別寫(xiě)出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒：___，

純銅棒：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是__________；F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。

(3)E→F的化學(xué)方程式是______________。

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)下列說(shuō)法正確的是_______。

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b．D和F用溴水可以鑒別

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑

B. YOH是強(qiáng)堿

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4

D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時(shí)，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號(hào)）。

（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類(lèi)型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.碳極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電源的正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，D是人類(lèi)最早使用的元素，并以這種元素命名了一個(gè)時(shí)代。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋?/span>__________________（填元素符號(hào)），D的價(jià)層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體 A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B鍵的鍵長(zhǎng)為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學(xué)鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強(qiáng)于”或者“弱于”），原因?yàn)?/span>__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案