Question

12．利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L^-1鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)
• B． 該過(guò)程中，a點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)
• C． c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少
• D． d點(diǎn)所示溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知，當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最�。�
B．電導(dǎo)率與導(dǎo)電性成正比；
C．溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度��；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．

解答 解：A．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最小，所以可以電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，故A正確；
B．電導(dǎo)率與導(dǎo)電性成正比，根據(jù)圖知該點(diǎn)電導(dǎo)率最大，所以其導(dǎo)電性最強(qiáng)，故B正確；
C．溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度小，而不是導(dǎo)電微粒數(shù)目最少，故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、電導(dǎo)率的影響因素及混合溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象中曲線變化獲取信息、加工信息，從而利用信息答題，注意電解質(zhì)溶液中電荷守恒與溶液酸堿性無(wú)關(guān)、與溶液濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．