下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng),能用同一離子方程式表示的是   

A.鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸
B.銅和濃硝酸、銅和稀硝酸
C.NaHCO3+ NaOH;NaHSO4+ NaOH
D.BaCl2+ H2SO4; Ba(OH)2+ Na2SO4

D

解析試題分析:A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,離子方程式不同;B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,離子方程式不同;C、NaHCO+  NaOH的離子方程式為:HCO3?+OH?=CO32?+H2O;NaHSO4  +  NaOH的離子方程式為:H++OH?=H2O,離子方程式不同;D、離子方程式相同,為:Ba2++SO42?=BaSO4
考點(diǎn):本題考查離子方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子組能大量共存的是

A.Cu2、Na、OH B.H、Cl、CH3COO
C.Fe3、H、NO3 D.K、Ca2、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子一定能大量共存的是(   )

A.在含大量Fe3的溶液中:NH4、Na、Cl、SCN
B.在強(qiáng)堿溶液中:Na、K、AlO2、CO32
C.在c(H)=10—13 mol/L的溶液中:NH4、Al3、SO42、NO3
D.在pH=1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.熔融的NaHSO4電離NaHSO4=Na + + H + + SO2─ 4 
B.HCO─ 3在水溶液中水解: HCO─ 3+H2OH3O+ + CO2─ 3 
C.AlCl3溶液中滴加過量氨水的反應(yīng): Al3+ + 4OH= A1O─ 2+ 2H2O  
D.電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng): 2 H2O + 2e= 2OH+ H2↑ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是:

A.該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl
B.該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl
C.該溶液是否有K+ 需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C.鋁和燒堿溶液:2Al+2OH+2H2O=2Al3++3H2
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是

A.K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ D.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A.K+、OH-、S042-B.Cl-、N03-、Cu2+
C.Al3+、C032-、Na+D.Ca2+、HC03-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(雙選)   (  )。

A.氯化鐵溶液中加入銅粉:2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2
B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H===Fe2+2H2O
C.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:Ba2+SO42—===BaSO4
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO42—+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

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