Question

常溫下，向20mL pH=11的氨水中加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中c（NH₃?H₂O）?

  c(H+)

  c( NH + 4 )

  的值不變
• B、NH₃?H₂O的電離程度增大，c（OH^-）也增大
• C、溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目減少
• D、再加20mL pH=3的鹽酸，混合溶液的pH=7

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)一水合氨電離，溶液體積增大量大于氫氧根離子個(gè)數(shù)增大量，所以氫氧根離子濃度降低，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，結(jié)合水的離子積常數(shù)、電荷守恒來分析解答．

解答： 解：A．溫度不變，則K=

c(NH4+ )×c(OH-)

c(NH3?H2O)

以及Kw=c（H⁺）c（OH^-）不變，則

Kw

K

=c（NH₃?H₂O）?

c(H+)

c( NH + 4 )

不變，故A正確；
B．加水稀釋，NH₃?H₂O的電離程度增大，c（OH^-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．加水促進(jìn)電離，體積增大，溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目增多，故C錯(cuò)誤；
D．加20mL pH=3的鹽酸，因一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．